Озон - значение слова

О3ОН, -а, м. Газ с резким запахом, соединение трех атомов кислорода, употр. для очищения воздуха, воды, а также в технике. II прил. озонный, -ая, -ое и озоновый, -ая, -ое. Озоновый слой. * Озоновая дыра (спец.) - аномальное явление - уменьшение естественного для данной широты и времени года содержания озона в атмосфере.

ОЗОН, озона, мн. нет, м. (от греч. ozo - пахну) (хим.). Газ, особая форма кислорода, содержащая в молекуле три атома (вместо обычных двух атомов), образующаяся в воздухе во время грозы и обладающая сильным окислительным и обеззараживающим свойством.

ОЗОН (от греч. ozon - пахнущий) - О3, аллотропная модификация кислорода. Газ синего цвета с резким запахом, tкип - 112 .С, сильный окислитель. При больших концентрациях разлагается со взрывом. Образуется из О2 при электрическом разряде (напр., во время грозы) и под действием ультрафиолетового излучения (напр., в стратосфере под действием ультрафиолетового излучения Солнца). Основная масса О3 в атмосфере расположена в виде слоя - озоносферы - на высоте от 10 до 50 км с максимумом концентрации на высоте 20-25 км. Этот слой предохраняет живые организмы на Земле от вредного влияния коротковолновой ультрафиолетовой радиации Солнца. В промышленности О3 получают действием на воздух электрического разряда. Используют для обеззараживания воды и воздуха.

Озон (от греч. ózō ≈ пахну), аллотропное видоизменение кислорода; взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. В отличие от двухатомной молекулы «обычного» кислорода (O2), молекула озона трехатомна (О3). Впервые О. обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительными свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр. При нормальных условиях масса 1 л О. 2,1445 г. Плотность газообразного О. по кислороду 1,5, по воздуху 1,62. tпл ≈ 192,7╟С, tkип ≈ 112╟С. Ниже tkип О. ≈ темно-синяя жидкость, плотность 1,71 г/см3 (при ≈ 183╟С), В газообразном состоянии О. диамагнитен, в жидком ≈ слабопарамагнитен. Растворимость О. в воде 0,394 г/л (при 0╟С), т.е. в 15 раз больше, чем у кислорода. О. образуется по обратимой реакции: 3O2 + 68 ккал (285 кдж) Û 2O3. Молекула О3 неустойчива и самопроизвольно превращается в O2 с выделением тепла. При небольших концентрациях (без посторонних примесей) О. разлагает...