Гидролиз - значение слова

(хим.). ≈ Г. или, неправильно, гидролитической "диссоциацией" называется реакция разложения (ср. Вытеснение) водой тела, в ней растворенного (система, называемая обыкновенно гомогенной) или же находящегося в соприкосновении с водным раствором (система гетерогенная); в большинстве современных учебников по физической химии название Г. прилагается к первым системам, содержащим избыток воды и, как второе слагаемое, какую-нибудь соль. Явления, сюда относящиеся, подмечены уже давно. Так в работе над основными солями Г. Розе ("Pog. An.", 83, 1851) указал, что многие металлические соли в водных растворах обладают кислой или щелочной реакцией на лакмус, несмотря на то, что количества основания и кислоты находятся в них в строго эквивалентном отношении, необходимом для нейтральности; так, напр., медный купорос, азотнокислая ртуть, хлорное железо и т. под. дают кислые растворы, а поташ, бура, цианистый калий и т. под. ≈ растворы щелочные; для объяснения Розе предположил, что во всех подобных случ...

ГИДРОЛИЗ, -а, м. (спец.). Реакция обменного разложения соединений с водой. II прил. гидролизный, -ая, -ое.

ГИДРОЛИЗ, гидролиза, м. (от греч. hydor - вода и lysis - развязывание) (хим.). Химическое разложение нек-рых веществ действием воды.

ГИДРОЛИЗ (от гидро... и ...лиз) - обменная реакция (обменное разложение) между веществом и водой, напр., AlCl3 + 3H2O ? Al(OH)3 + 3HCl. Основа многих технологических и природных процессов.

Гидролиз (от гидро... и греч. lýsis ≈ разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Г. можно представить уравнением: ═ где А≈В ≈ гидролизующееся вещество, А≈Н и В≈ОН ≈ продукты Г. ═ Равновесие в процессе Г. солей подчиняется действующих масс закону. Если в результате Г. образуется нерастворимое или легколетучее вещество, Г. идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях Г. солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кислота или основание. ═ Если Г. подвергается соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, например KCN, раствор имеет щелочную реакцию; это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH-: ═ ═ Раствор соли сильной кислоты и слабого основания, например NH4Cl, ≈ кислый ═ ═ Если заряд катиона (или аниона) соли больше единицы, то Г. часто приводит к образованию кис...