Гидроксиламин - значение слова

(хим.). ≈ Судя по названию (см. Гидроксил), это вещество есть продукт замещения водорода аммиака гидроксилом, NH 2(OH) = NH3.O. Действительно, Г. обладает основными свойствами подобно настоящим аминам или алкалоидным аммиачным производным, напр. этиламину NH 2(C2H5), но, во всяком случае, основание это слабое, потому что соединяется только с сильными кислотами, соляной, серной и пр. В виде соли он и был получен впервые (1865 г., Лоссен) при восстановлении азотнокислого эфира обыкновенного спирта (этилового) смесью олова и соляной кислоты, т. е. водородом в момент выделения. Реакция сводится собственно к восстановлению азотной кислоты, выделяющейся из эфира под влиянием крепкой соляной кислоты: HNO2 + 6H + HCl = NH3 O.НCl + 2Н 2O. При этом большая часть азотной кислоты восстановляется в аммиак, который превращается в хлористый аммоний (нашатырь); после предварительного удаления олова сероводородом, который осаждает не растворимое в разведенных кислотах сернистое олово, раствор выпарив...

ГИДРОКСИЛАМИН - NH2OH, бесцветные кристаллы; tпл 32 .С. Неограниченно растворим в воде. Ядовит. Взаимодействуя с кислотами, образует соли, напр. (NH3OH)2SO4. Применяют в производстве капролактама, в аналитической химии.

Гидроксиламин, H2NOH, продукт замещения группой OH одного атома водорода в молекуле аммиака NH3: бесцветные кристаллы игольчатой формы. Плотность 1204,4 кг/м3 (при 23,5╟С), tпл 33≈34 ╟С, tkип 58 ╟С при 2,933 кн/м2 (22 мм pm. ст.). При 0╟С Г. устойчив, при 20 ╟С медленно разлагается: повышение температуры усиливает разложение, при 130 ╟С Г. взрывается. Г. гигроскопичен, хорошо растворяется в воде с образованием гидрата Г., являющегося слабым основанием: NH2OH╥H2O # NHзОН+ +ОН-. При взаимодействии с кислотами гидрат Г. образует соли гидроксиламмония, например NH3OHCl, (NH3OH)2SO4, обладающие сильными восстановительными свойствами. Г. хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, нерастворим в ацетоне, бензоле, петролейном эфире. Кислородом воздуха Г. окисляется до HNO2. Сульфат Г. в промышленности получают восстановлением нитрита натрия сернистым газом в присутствии соды. Свободный Г. получают отгонкой из щелочных растворов солей. Г. и его производные ядовиты. Соли Г. широко примен...